急急急,帮帮忙,榭榭楽。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 22:05:36
1.氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克，充分加热，使之完全反应。反应后冷却，称得成语固体的质量为18.9克，则生成氧气为多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？

2.解释化学现象：
(1),镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加了。

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（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

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（3）细铁丝在央企中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？

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榭榭，大家帮帮忙，我快要去上学楽。

1、解：根据质量守恒定律，损失质量即是氧气质量
所以，生成氧气质量为9.6g。
因为生成氧气的物质的量为0.3mol
所以氯酸钾为0.2mol，即24.5g。
2、解：（1）镁在空气中燃烧后生成了氧化镁，其质量是镁和氧气的质量和，所以质量增加。
（2)高锰酸钾受热后，生成了氧气，氧气逸散，所以其质量减小。
（3）不对。原因同第一问。

小同志
虽然当然咱是化学课代表
不过现在老了
帮不上不了

祝你学习蒸蒸日上吧
有在网上发帖的时间问问老实同学不好啊
呵呵·