.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/02 07:07:53
为什么在计算PH时不会因为Ba(OH)2有两个氢氧根而乘以2
这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应,根据二者的离子反应方程式就能计算了,酸是过量的,就根据OH根的量来计算,看H离子有多少剩余,然后看PH。化学反应的实质弄明白了,一切就好说了
是0.1还是1?
如果是0.1 ,那酸与碱完全中和,溶液呈中性,ph等于7 .
如果是1 ,,因为酸过量,计算ph线计算氢离子的浓度,即用1减去反应的0.1 ,再取负对数,即可.
如何配置0.1mol/L的HCl标准溶液?
把向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液。。。
1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液与2.5mol/L的HCl等体积混合的离子方程式
Ag 不能溶于1.0mol/l的HCl溶液,却能溶于1mol/l的HI溶液。试通过计算说明之。
5ml 0,1mol/l h2so4 10ml 0.1mol/l hcl C(H+)的大小比较
100MOL/L的HCL电离出H 100MOL/L 其中包含水电离的吗?
在标准状况下,1L水溶解多少L的HCl气体,可以得到12mol/L的盐酸(密度为1.2g/cm3)
用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,
计算0.1015mol /L HCL标准溶液对CaCO3的滴定度。
用浓度为36%的盐酸,配成0.1mol/l 的HCL 50 ml 怎么配