化学计算题 帮我
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 06:55:53
一根在空气中放置一段时间的镁条样品 质量为2.56g将它与44g足稀硫酸充分混合
反应测得数据如下
记录时间 t1 t2 t3 t4
剩余物质质量 46.50 46.40 46.38 46.38
计算(要过程)
1 2.56g样品中含金属镁质量是多少?
2 氧化前镁条的质量是多少?
谢谢 教教我这个怎么做
反应测得数据如下
记录时间 t1 t2 t3 t4
剩余物质质量 46.50 46.40 46.38 46.38
计算(要过程)
1 2.56g样品中含金属镁质量是多少?
2 氧化前镁条的质量是多少?
谢谢 教教我这个怎么做
最后剩余物质的质量稳定在 46.38克
说明放出氢气的质量是 44+2.56-46.38=0.18克
即0.18/2=0.09摩尔氢气
一摩尔镁能产生一摩尔氢气
则镁的物质的量是0.09摩尔
质量是 0.09*24=2.16克
那么,剩余的部分就是氧化镁
氧化镁质量是2.56-2.16=0.4克
氧化镁的物质的量是 0.4/40=0.01摩尔
氧化前,镁的物质的量是 0.09+0.01=0.1摩尔
镁条的质量就是 0.1*24=2.4克