化学计算题 帮我

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 01:30:18
一根在空气中放置一段时间的镁条样品 质量为2.56g将它与44g足稀硫酸充分混合
反应测得数据如下

记录时间 t1 t2 t3 t4

剩余物质质量 46.50 46.40 46.38 46.38

计算（要过程）
1 2.56g样品中含金属镁质量是多少？
2 氧化前镁条的质量是多少？

谢谢 教教我这个怎么做

最后剩余物质的质量稳定在 46.38克

说明放出氢气的质量是 44+2.56-46.38=0.18克

即0.18/2=0.09摩尔氢气

一摩尔镁能产生一摩尔氢气

则镁的物质的量是0.09摩尔

质量是 0.09*24=2.16克

那么，剩余的部分就是氧化镁

氧化镁质量是2.56-2.16=0.4克

氧化镁的物质的量是 0.4/40=0.01摩尔

氧化前，镁的物质的量是 0.09+0.01=0.1摩尔

镁条的质量就是 0.1*24=2.4克