初中化学竞赛（续）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 01:57:25
1.已知Fe元素在化合物里通常显示+2或+3价，因此Fe3O4，可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（Fe02）2，他属于偏铁酸盐，Pb在化合物里显+2或+4价。那么Pb3O4也可以写成____或_____.
2.取适量自来水放入试管中，加热煮沸片刻后，静置观察水呈浑浊，证明自来水中还有其他物质，所以是混合物。
取少量自来水放入使馆中，滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴加几滴HNO3,沉淀仍不溶解，证明自来水中还有氯离子存在，所以是混合物。
详细分析这两段话是什么意思，化学方程式

1：2PbO·PbO2 Pb（Pb02）2
2：由于自来水厂要用氯气（Cl2）给水消毒，所以会有这个反应
Cl2＋H2O＝＝＝HCl＋HClO（盐酸＋次氯酸）
以上只是解释现象，不是答案

滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成的方程式是
AgNO3＋HCl＝HNO3＋AgCl↓

其实这是检验Cl离子的原理
AgNO3 ＋ Cl－ ＝＝＝ AgCl↓ ＋ NO3－（离子方程式）

是什么意思看了看了我这段话自然会有答案。

第一题:Pb2O2和PbO2
白色沉淀的生成:Cl2+H2O=HClO+HCl,HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)＋HNO3
第二句话说明沉淀不溶于酸

1.(PbO)2*PbO2 Pb(Pb02)2
2.第一段话是说水浑浊，所以可能是悬浊液，也就是混合物了。

第二段是说氯离子与银离子结合生成沉淀AgCl，且这个沉淀不溶于稀硝酸。所以可以用AgNO3溶液和HNO3来验证Cl-。（比如AgNO3＋HCl＝HNO3＋AgCl↓）

且滴加稀硝酸是为了防止AgCO3的干扰，因为AgCO3也是沉淀，但是溶于稀硝酸

鉴定出了氯离子，也就知道那个水里除了H2O还有别的物质，当然也是混合物

1：2PbO·PbO2或Pb(PbO2)2
2:第一段：因为若自来水是纯净物，则煮沸静置后不会浑浊，所以“浑浊”说明自来水中除H2O还有其他物质，所以是混合物.
第二段：常见的不溶于水的银盐沉淀有：AgCl（白） Ag2CO3（白） AgBr（淡黄） AgI（黄） Ag2S（黑）等。但Ag2CO3可溶于硝酸，不溶于硝酸的白色银盐沉淀只有氯化银。另一种不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡，常考的只有这两种。
化学方程式:Ag+ +Cl- ==AgCl↓