1摩尔甲醇燃烧需要多少氧气的质量

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
2------3
1------X
2:3=1:X
X=1.5，1.5*6.02*10^23=9.03*10^23
1.5*32=48
需要消耗氧气48克，这些氧气所含的氧分子数为9.03*10^23

n(CH3OH)=1mol
n(O2)=(1+4/4-0.5)=1.5mol
所以 m(O2)=32*1.5=48g
N（O2)=n*NA=1.5*6.02*10^23=9.03*10^23 个

CH3OH+3/2O2=(点燃)CO2+2H2O
1mol甲醇完全燃烧需要3/2mol的氧气，32*(3/2)=48g，氧气分子数为1.5×6.023×10^23个