初三化学疑难问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 16:44:24
1、小雯同学对“化学反应都遵质量守恒定律”心存疑虑，为此他设计装置进行验证：将一支蜡烛固定在一小木片上，然后放在托盘天平在右盘，再向左盘加入适量的砝码使两边平衡。点燃蜡烛，不久便观察到天平逐渐失去平衡。
小雯的实验是否能说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律？理由是什么？那如果让你用蜡烛燃烧的实验验证质量守恒定律，你会怎么做？

2、现取石灰石样品12g，加入50g稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得物质总质量减少了4.4g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2)石灰石中碳酸钙的质量分数。

1、不能，因为蜡烛燃烧时会生成CO2和H2O，而CO2会融入空气，水有可能会有一部分蒸发，天平就不可能平衡。 我会用密封的装置来做。
2、解： 设，反应CaCO3有X克。
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
100 , 44 ,100*4.4=44*X X=10g
Xg , 4.4g , 10/12=83.3%

答：生成CO2有4.4克，石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。

1.不能，因为生成的气体逃逸了；收集生成的气体，测量质量
2.4.4g 为生成的CO2的质量
CaCO3——CO2
…100……44
…——=——
…X……4.4
得X=10g
所以质量分数为10/12=83.3%

1.实验生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平逐渐失去平衡。应该用体积不变的密闭容器进行实验