UC知道氮的第一电离能比氧大?
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 07:03:08
氮的价电子构型为2s2 2p3，其第一电离能计算式应为：
I1=E(N+)-E(N)
又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2
以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9
Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25
则I1(N)=(-13.6*4.25^2/4)*4+(13.6*3.9^2/4)*5=12.92eV
同理可得I1（O）=（-13.6*4.9^2/4)*5+(13.6*4.55^2/4)*6=14.161eV
所以有I1(N)<I1(O)
然而实际结果确是O为13.614,N为14.53
试解释之
I1=E(N+)-E(N)
又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2
以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9
Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25
则I1(N)=(-13.6*4.25^2/4)*4+(13.6*3.9^2/4)*5=12.92eV
同理可得I1（O）=（-13.6*4.9^2/4)*5+(13.6*4.55^2/4)*6=14.161eV
所以有I1(N)<I1(O)
然而实际结果确是O为13.614,N为14.53
试解释之
老大，不要相信这个公式
让这个公式去死
当然，的确是N>O
当然是N>O，N的2p轨道是半充满，处于稳定状态，非常难电离，而O的2p为4个电子，电离一个电子，变为半充满，因此N的第一电离能大
原理根据洪特规则
你这种计算方式误差很大
对，不要用这个公式
1楼正解