38.4mg铜跟食粮的浓硝酸反映,铜全部作用后,共收集到22.4ML的气体,反应消耗的HNO3的物质的量是多少?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 08:38:08
主要是不明白铜作为氧化剂消耗的部分要怎么算?
各位大虾帮帮忙咯~~
不是啊
我的标准答案看不懂啊
38.4G的CU的物质的量为0.0006MOL，此CU全部反映生成CU（NO3）20.0006MOL，耗用HNO30.0012MOL．22.4ML的NOX（X为1或2）气体的物质的晾为0.001MOL，作为氧化剂耗用的HNO3的量为0.001MOL所以共耗用0.0022MOL的HNO3

主要是氧化剂消耗的量不明白为什么

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
64g-------4mol------------------44.8L
X--------Y毫摩尔---------------22.4ml
X=32mg
Y=2 毫摩尔
反应消耗的HNO3的物质的量是0.002摩尔

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
在该反应中，铜是还原剂，硝酸是氧化剂，但不是所有的硝酸都是氧化剂，4摩尔硝酸中只有2摩尔是氧化剂，也就是2摩尔硝酸被还原，本题中反应消耗的HNO3的物质的量是0.002摩尔，被还原的只有0.001摩尔。

首先，铜作的是还原剂。看电子转移，足量浓硝酸，就是说铜和浓硝酸3比8反应，硝酸变成二氧化氮，降低1价。那么，二氧化氮的物质的量既是反应的硝酸的量。然后就算吧。