钢末与稀盐酸反应，设计实验证明钢属于纯净物还是混合物

高中的知识可以吗？我估计也行：

取两个烧杯：1.都加入稀盐酸，一个烧杯放铁末，另一个放钢末
2.会发现，放钢末的烧杯产生气体速率快，这是由于碳和铁在稀盐酸中构成了原电池反应，增快了反应速率。

因而充分说明了刚是混合物.

钢不就是铁吗？用天平测出钢末质量M1.测出过量（即钢反应完了，稀硫酸还有剩余）的稀硫酸质量M2。反应用的烧杯质量M3.M1+M2+M3=M0将钢末加入到过量稀硫酸中，待完全反应至不再有气体产生后，测出剩余液体和烧杯总质量M4.M0-M4=M5即产生的氢气的质量。代入反应方程式Fe+H2SO4=FeSo4+H2，设参加反应的铁的质量为X.则可得方程X/56=M5/2（M5即氢气的质量，56为铁的相对原子质量，2为氢气的相对原子质量）得出的X即反应的铁的质量，将X与M1比较若X＝M1则钢末为纯净物，若X＜M1则钢末为混合物，若X＞M1，则你算错了

反应后若无剩余，则为纯净物，若有剩余，证明为混合物。
（钢是铁和碳的混合物，铁可与稀盐酸反应而碳不能。）

1向试管中放入适量钢末.
2向试管中倒入过量的稀盐酸.
反应结束后，有剩余则为混合物;无则为纯净物.