溶解时为什么会发生吸热或放热，有什么来决定

因为分子在水的作用下会解离成离子，分子变成离子的产生的现象就是吸热或放热，由离子和分子所具有的能量来决定

溶解过程大致可以分为固体的解离、水合、扩散这三个步骤
一般来说，扩散只牵涉到熵效应，和热效应无关。
解离过程需要吸收能量，水合过程需要放出能量。
这两个过程的净结果可以判断溶解过程是吸热还是放热。

用G=H-TS来判断溶解过程。
S总是大于零的，当溶解可以发生时，G小于零，因此H可以为一定大小的正值。
但H小于零会更利于G小于零，反过来说大部分溶解过程是放热的。

总的说来判断吸热还是放热，主要看固体的键能和水合键能的大小关系。
如果水合放出的热大于解离需要的热，表现为放热，溶解可以进行。
如果水合放出的热小于解离需要的热，如果差值不大于TS，则溶解仍然可以进行，并表现为吸热。

溶质在溶剂中的溶解过程有两个过程 一个是 扩散 过程。在这个过程中需要 吸收 热量，另一个是 水合 过程，在这个过程中会 放出 热量。硝酸铵溶于水时溶液的温度明显下降，原因是 硝酸铵的水合放热小于扩散吸热，而氢氧化钠溶于水时，水合放热大于扩散吸热，因此溶液温度很高

看反应前后键能大小