初三化学高手进来LOOK下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 01:42:35
镁条在空气中易被氧化，有根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀盐酸反应得到氢气0.18g。
①：样品中未被氧化的镁的质量是多少？
②：镁条未被氧化时的质量是多少？

Mg+2HCl=MgCl2+H2
24-------------------2
X--------------------0.18
X=2.16g

MgO 的质量=2.56-2.16=0.4克 其中含镁0.4*(24/40)=0.24g
镁条未被氧化时的质量是:2.16+0.24=2.4g

分太少了！你要知道很麻烦的
加分啊

2克氢气需要24克镁 0.18克需要2.12克镁 第一问完毕
第二问和第一问答案一样 盐酸的量是足够的 所以镁条全反应了 谁出的题 简直是白痴

写出方程式 用盐酸质量求出镁，氧化镁是不会反映的，求出来就可以了 其实算还是蛮好算的

Mg->H2

所以生成0.18gH2，就需要0.18/2*24=2.16gMg

所以镁条样品中有MgO2.56-2.16=0.4g

所以MgO中有Mg0.4*24/40=0.24g

故镁条未被氧化时的质量是2.16+0.24=2.4g

(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.18g
x=2.16g<第一问答案>
(2)氧化镁质量：2.56g-2.16g=0.4g
镁在氧化镁中镁的质量分数=24/40=0.6
镁在氧化镁中镁的质量=0.4g*0.6=0.24g
故 镁条未被氧化时的质量=2.16g+0.24g=2.4g