一道化学质量守恒提

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2, 若4gKMnO4完全转化,剩余固体为,3.5g左右,因此未分解完全,所以剩余物含K2MnO4,MnO2,KMnO4.

剩余物中含有K2MnO4,MnO2
因为加热高锰酸钾，会生成锰酸钾，二氧化锰，并且根据题意得，4克高锰酸钾完全分解所生成的氧气的质量为0.4克恰好等于减少的质量，因此高锰酸钾完全反应。

KMNO4
若生成K2mno4和mno2，质量分数减少8/79=0.1
若生成k3mno4,mno2,质量分数减少32/237
若生成K2O，MNO2，质量分数减少12/79

原题质量分数减少0.9，因此剩余K2mno4和mno2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(箭头向上，反应条件为加热)
质量减少了（4-3.6）g,这是反应生成氧气的质量。
设有xgKMnO4已反应，则有：x/（2*159）=(4-3.6)/32,x=3.975
KMnO4还未分解完，故剩余物中含有的物质是高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰。