1摩尔氧气，2摩尔SO2和1摩尔SO3的混合气压入密闭容器中平衡时气体对氢气的相对密度28.5，写方程式和转化率

方程式：SO2＋O2?2SO3

设达到平衡时有X摩尔O2反应
－－2SO2＋O2?2SO3
起始：2------1---1
转化：2X-----X---2X
平衡：(2-2x)---(1-X)---(1+2X)
平衡时混合气体的总物质的量：
(2-2x)＋(1-X)＋(1+2X)＝4－X
64*[(2-2X)/(4－X)]+32*[(1-X)/(4－X)]+80*[(1+2X)/(4－X)]=28.5
解得X＝0.39
则SO2的转化率＝2＊0.39/2=0.39=39%

1CS2生成3气体

所以0.1摩尔CS2 变成0.3mol 消耗0.3mol氧气
还剩0.7mol

所以总气体变成1mol
所以是D.22.4升

摩尔庄园

- -我还以为摩尔庄园呢。。。