有一小块外表不规则且质地坚实得碳酸钙，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 00:29:50
设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙得密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到得的试剂可任意取用，问方法如何？

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml谁，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L（标准状况）
（1）收集到的气体成分是——，体积是——
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）

铁粉与水蒸气反应的实验装置中的圆底烧瓶中的水改用纯碱晶体，是否可行？理由。

已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。计算：
1.反应耗用MnO2的质量。
2.被氧化的HCl物质的量。
3.原浓盐酸的物质的量浓度。

取1.43gNaCO3.XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2（标况）。
求：1.稀盐酸物质的量浓度
2.Na2CO3.XH2O的摩尔质量
3.X的值

希望回答者能把过程写详细，非常感谢你的帮忙~~~~~

MnO2制氯气：
（1）1MnO2~1Cl2，所以n（MnO2）=0.2mol，m（MnO2）=0.2*87=17.4g
（2）反应的4mol盐酸中，2mol显还原性，所以n=0.4mol
（3）0.4*2+1*0.1=0.9mol
0.9/0.1=9mol/L

碳酸钙：先用托盘天平测出样品的总质量，在让样品与过量的盐酸充分反应，用量筒用排水法收集产生的二氧化碳气体（这时量筒中既有水又有二氧化碳），从而读出气体的体积，根据方程式算出样品中碳酸钙的质量，从而求得密度。

过氧化钠先和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na2O2+O2
铝再和生成的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，故混合气体的成分是氢气和氧气。
第一个反应中生成的氢氧化钠与氧气是4比1的关系，这里生成的氢氧化钠参与第二个反应，与生成的氢气是2比1的关系，故混合气体中氧气与氢气的体积比为1比2，