相同浓度的硫化钾和硫酸铵溶液，谁的阴离子总浓度最大，为什么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 11:21:31

硫化钾阴离子浓度大

首先，先弄清楚各自溶液中所含的阴离子
硫化钾—1.氢氧根（由于水的电离，所有水溶液都有氢离子和氢氧根）
2.硫离子
硫酸铵—1.氢氧根
2.硫酸根

其次，比较大小
硫离子对应的酸为氢硫酸（弱酸），所以它在溶液中会水解，方程式为
S2- + 2H2O=（可逆）（没有可逆号了）H2S + 2OH-
而硫酸根对应的酸为硫酸（强酸），故不会水解
假设硫化钾和硫酸铵浓度均为n，则全部的硫离子（水解的和没水解的）和硫酸根相同
但是，由于硫离子可水解，且1份S2-对应2份OH-所以它的阴离子实际上增加了（
水解程度很小，故增加量极小），而硫酸根不会。所以硫化钾中的阴离子浓度大于硫酸铵溶液中的阴离子浓度。

硫化钾中的S2-水解生成HS-和OH-,而硫酸铵中
NH4+水解结合OH-生成H+。
从而硫化钾中的阴离子总浓度大

硫酸钾大，因为它不水解。硫酸铵水解，消耗氢氧根，显酸性