下列括号物质在化学反应中能被完全消耗的

分析选项
A:是肯定不行的,一步计算都不用做.
MnO2与浓盐酸共热制氯气时,随着反应进行,HCl会不断减少,盐酸浓度不断降低,低到一定程度后无论再怎么加热都不会再与MnO2反应,因此不可能完全消耗
B:也不可能.
标况下,Al进入浓硫酸就会立即钝化而停止反应,因此Al只有表面的一层会形成氧化膜,而内部的Al不在反应
C:可以.
铁和稀硝酸反应,先生成Fe(NO3)3,铁过量则生成Fe(NO3)2
①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
这里HNO3有0.3mol,Fe有0.1mol,与反应①比对明显Fe过量,因此反应为
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
该反应中,0.3mol HNO3可以反应掉0.3×(3/8)=0.1125mol Fe;而实际上只有0.1mol Fe,因此可以耗尽
D不可.
这是一个典型的可逆反应,条件都是工业制氨气的标准条件,因此最后该反应会达到动态平衡,无论哪一方都不可能完全反应

A,
4HCl----MnO2
4-------87
0.24----X
X=5.22g
盐酸完全被消耗。

B,钝化。
C,
4Fe+10HNO3 (冷、稀)=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Fe+10HNO3 (热、稀)=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O
4Fe+10HNO3
224----10
Y-------0.3
Y=6.72,不能完全被消耗。

D,N2＋3H2?2NH3，可逆反应，不能完全反应。

答案为A

写好方程式，用其中一个数，求出另一个量，比较看是否剩余或不够。如果相等就可完全消耗。
比如A选项，用20ml 12mol/l 浓盐酸求，完全反应需要二氧化锰多少克。如果小于5.5克，则表示二氧化锰过量。如果大于5.5克，则表示浓盐酸剩余。如果恰好5.5，就是答案了。