什么是分压常数

1.平衡常数
经验平衡常数 标准平衡常数 平衡转化率 判断化学反应的方向
2.和 的关系
化学反应等温式 几种热力学数据间的关系 平衡常数的求法
3.化学平衡的移动
平衡移动的概念 浓度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响

可逆的化学反应进行到一定程度, 达到动态平衡.

似乎 (1) 和 (2) 的进行程度很不一样. 要用一个物理量来表明其大小, 定量描述之. 引入平衡常数的概念。

§1. 平衡常数

一.经验平衡常数

反应物或反应物与生成物按一定比例组成反应混合物. 平衡时, 各组分的浓度不再改变; 但反应混合物的组成不同时, 平衡体系的组成并不相同. 看如下的反应数据:

尽管平衡组成不同, 但的值是不变的;对于化学计量数不全是 1 的反应, 如:
平衡时,的值保持一定.对于一般可逆反应：aA + bB —— gG + hH
平衡时,，K 是平衡常数。K 称为经验平衡常数. 上述的结果可表述为: 在一定温度下, 可逆反应达到平衡时, 生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比, 是一个常数, 幂指数为化学计量数.

从经验平衡常数 K 的表达式中可以看出, K 的单位是: 即为浓度的某次幂。当 (g + h ) = ( a + b ) 时, K 为纯数, 无单位。

对于气相反应, 平衡时各物质的分压不变, 仍有类似的关系式:
平衡时, KP 也是一种经验平衡常数, 称为分压平衡常数. 而用浓度表示的经验平衡常数, 则称为浓度平衡常数 KC 。
对于气相反应, 既有 KC , 也有 KP , 表达的是同一平衡态, 但数值可以不同。 KC 和 KP 之间可以相互换算, 相关的式子有:
PV = nRT P = (n/V)RT P = CRT C 为浓度 (换算时, 要注意各物理量的单位。 )
在书写 KC 或 KP 表达式时, 只写浓度或分压可