高一化学试题，在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 07:21:42
1.某100ml硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L，硫酸的浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？
2.有一包白色粉末，可能含有NaHSO4.KHCO3.Ba(NO3)2,CaCl2.NaNO3.MgSO4中的几种或一种，
（1）取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生，
（2）过滤，取少量滤液加AgNO3，无沉淀产生，推断白色粉末中一定有———
一定没有————。不能肯定有没有的是————
3.工业上用含FeS272%的黄铁矿生产硫酸，已知第一步反应的方程式为
4FeS2+11O2=====（条件为高温）2Fe2O3+8SO2
（1）若用一吨该黄铁矿石，可制的98%的浓硫酸多少吨？
（2）若用上述制得的浓硫酸（密度1.84g/ml）配制500ml1.84mol/L的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？
一三题尽量有详细过程

1.根据氢离子 硝酸根离子 单质铜不能共存列离子反应方程式 再来计算 结果为0.225mol/L。
8H+ +2NO3- +3Cu===3Cu2+ 2NO +4H20
0.06 0.04 0.03
0.06/8=X/3 X=0.0225 C=0.225mol/l

2.易得无氯离子。 因为有气体， 可得有镁离子与碳酸氢根双水解而生成C02 MG(OH）2

因此 一定有KHCO3 MgSO4 一定没有CaCl2 不能肯定有没有的是NaHSO4 Ba(NO3) NaNO3

3.接下来的反应是 2SO2+O2====(V2O5)2SO3
SO3+H20=====H2SO4 你应该会了