2.5g某金属加入100mL2mol/L的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 07:51:11
金属还没反应完，该金属可能是

A.Al
B.Zn
C.Fe
D.Mg

过程....

选Al和Mg啦 浓度降到一半,消耗H+0.2mol,转移电子就是0.2moL。若Al提供0.2moL电子,消耗质量则是(27/3)x0.2=1.8g,2.5g就不会消耗完。同理Mg需2.4g,Zn6.5gFe5.6g都超过啦,所以是AlMg

D 当硫酸浓度变为1半时 硫酸反应掉了0.1MOL

D选项Mg如果有2.5克 也就是大于0.1摩尔 因为Mg与硫酸1比1反应 所以选D