22400ml25°时一个大气压下的氧气的分子数?

克拉伯龙方程PV=nRT
pV=nRT公式中p的单位为标准大气压(atm)1atm=1.01×105Pa V为气体的体积(L),T为绝对温度(K),T=t+273K,R为常数0.082

在本题中，P=1、V=22.4L、R=0.082、T=298K
n=PV/RT= 0.92mol
22400ml25°时一个大气压下的氧气的分子数=0.92NA

要求精度不高时，简单按P1V1/T1=P2V2/T2算即可：
已知标准状态下气体摩尔体积为22.4l/mol，温度298k，压力1kg/cm2 ，代入即可求得：

-137℃，8.8Kg/cm2 时气体摩尔体积为
22.4X1X136/298/8.8=1.16，前提是该温度、压力下气体未液化。

-185℃，0.6Kg/cm2 时气体摩尔体积为
22.4X1X88/298/0.6=11.0，前提是该温度、压力下气体未液化。

如需精确求解就的采用范德华方程，并配合不同气体查表。不过在压力低于十几Kg/cm2时，上面的计算精度还是够的。
大约是0.916*NA=5.5*10^23