电解质溶液导电能力强弱与电极材料、电极间的距离、电流的大小的关系

导电能力如用电阻表示的话。R与电阻长度l成正比
电阻与电流大小无关吧
对于电解质溶液，一般用电导（电阻R的倒数）表示了
同样强电解质的溶液的导电能力还会受其浓度影响
在一定范围内，随浓度升高导电能力增加，到一定程度后，由于离子浓度过大，它们之间的相互作用影响了离子的自由移动，会导致导电能力下降。

电导
电解质溶液的导电是由于离子迁移和电极反应的结果,有关电极反应的问题以后讨论,先说明电解质溶液的导电能力如何表示和测定以及哪些因素影响电解质溶液的导电能力.
一,电导,电导率和摩尔电导率
不同的导体具有不同的导电能力.在金属导体中银的导电能力最好,铜次之.物体的导电能力可用电阻R 或电导G 来表示.实验结果表明,
(1)R,U,I 之间服从欧姆定律,
(2)导体的电阻与其长度成正比,而与其横截面积成反比,
式中ρ是比例系数,称为电阻率,它是指长为1 m,截面积为1 m2时导体所具有的电阻,或是1 m3导体的电阻,单位为Ω.m.电导是电阻的倒数,单位为西门子,用S或Ω-1 表示.电阻率的倒数是电导率κ,式中κ也是比例系数,定义为:长为1 m,截面积为1 m2的导体的电导,或是1 m3导体的电导,单位是S·m-1.或Ω-1·m-1.(对电解质溶液来说, κ是电极面积各为1 m2,两极间相距1 m时溶液的电导)对于电解质溶液,由于浓度不同所含离子的数目不同,因而电导率也不同,因此不能用电导率来比较电解质的导电能力,需要引入摩尔电导率∧m的概念.摩尔电导率是指把含有1 mol电解质的溶液置于相距为单位距离(SI单位用1 m)的电导池的两个平行电极之间所具有的电导,以∧m表示.由于电导率κ是1 m3导体的电导,所以摩尔电导率显然是电导率乘上含1 mol电解质时溶液的体积Vm,即
式中Vm为含有1 mol电解质的溶液的体积(单位为m-3·mol-1),c为电解质溶液的物质的量浓度(单位为mol·m-3),所以∧m单位为S·m2·mol-1.
使用∧m应注意以下二点:
(1) 当浓度c的单位是以mol·dm-3表示时,要换算成mol·m-3然后进行计算;
(2) 应将浓度为c的物质的基本单元置于∧m后的括号中