一道化学题我想了一晚上

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 20:24:33
对某溶液(只可能含有na、mg、al、fe、cl离子）分别进行如下实验：
①加入过量过氧化钠粉末后，放出气体，同时产生白色沉淀；
②过滤后取滤液适量，滴加少量稀硫酸，又产生白色沉淀；
③再取少量滤液，用铂丝蘸取在酒精外焰上灼烧，火焰呈黄色。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是哪种离子

Na
由1知没有铁还一定有镁
由2 知一定有铝
由3知一定有钠,但不一定是原溶液中的,因为加了Na2O2的嘛
一定有阴离子Cl
仔细审题就行了
加油

此题我认为都可以判断其存在与否

1·加入过量过氧化钠，其实只是加入过量氢氧化钠~氧气放出就不用说了~白色沉淀可能是哪些物质呢~能想到的有三个，氢氧化镁（有可能），氢氧化亚铁（过氧化钠有强氧化性，就算生成也变成氢氧化铁了，氢氧化铁是红褐色的所以溶液中肯定没有铁离子，题目中没说是铁还是亚铁，不过不影响判断），氢氧化铝（由于过量氢氧化钠，氢氧化铝就算有也变成偏铝酸根），断定白色沉淀为氢氧化镁。

镁离子存在，而铁离子不存在。

2·滤液加少量酸有沉淀，偏铝酸根明显存在。

铝离子存在。

3·颜色反应。

钠离子存在。

4·溶液中必有负离子。

氯离子存在。

答案应该是钠离子。 "一个人的罗曼史"的分析很正确。
因为题目肯定是需要有答案的，况且这个答案也很对。就是考你加入的钠离子。

本题出错了，加入过量过氧化钠后水会被全部反应