化学 物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例

1.NaOH易潮解粘在滤纸上，使进入容量瓶的量变少
2.未洗烧杯和玻璃棒，少量残留在烧杯和玻璃棒上的氢氧化钠溶液未进入容量瓶
3.称量时间过长，NaOH吸收水分和二氧化碳，部分变为碳酸钠
4.未冷却到室温时溶液体积偏大，使定容用的水少
5.整个过程不要摇动溶液未混匀体积偏大，也使定容用的水少，故浓度偏大

1.会有部分氢氧化钠损失,因为具有强腐蚀性,滤纸会被腐蚀,故有氢氧化钠损失.
2.会有氢氧化钠损失.
3.氢氧化钠会与二氧化碳反应而造成氢氧化钠损失.
4.会造成体积偏小.
5不会.

1.滤纸易吸潮，使NaOH的质量偏小
2.未洗的烧杯和玻璃棒上沾的水使体积偏大，NaOH的浓度偏小
3.称量时间过长使NaOH吸潮，使NaOH的质量偏小
4.温度高使体积偏小，NaOH的浓度偏大
5.整个过程不要摇动使下部的浓度大，温度高，上部的浓度小，温度低，使体积偏小，NaOH的浓度偏大