2道很简单的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 08:49:16
在某铁的样品中可能含有Zn,Mg,Al,Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟组量的稀硫酸反应，得0.2克氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是
A。Cu,Mg B.Zn,Al C.Mg,Al D.Zn, Cu

答案为C。

本人愚钝，最好有些过程和分析内容啊。谢谢``分虽然不多，但我很渴望你的帮助！

用平均相对分子质量法，取5.6克样品跟组量的稀硫酸反应，得0.2克氢气，则平均相对分子质量是56，则杂质中一种比56大，另一种比56小

Zn,65
Mg,24
Al,27*2/3==18
Cu，64，不反应，可认为是无穷大的
C.Mg,Al D.Zn, Cu 不可能的

5.6gFe和硫酸反应恰好得到0.2g氢气
那么选项中的金属的相对原子质量必须在56的两边，不能同小或同大
如果有一方不反应，那另一方必须小于56
A中Mg是24 铜不反应 是可以的
B都反应 Zn65 Al27 可以的
C就不行 得到氢气质量肯定大于0.2g
DZn大于56 Cu不反应 应该也是不可能的
答案应该选CD

因为纯的FE就产生0.2克氢气 那么现在也产生0.2 说明反应物应在 FE 56 范波动 A B 都符合 而且D中CU不反映 所以C对