UC知道高二化学平衡转化
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 23:18:19
在温度为830K时，有下列可逆反应如图，若起始浓度c（CO)=2mol/L,c（H2O
)=3mol/L反映达平衡时，测得二氧化碳的浓度为1.2mol/L。保持温度不变，若将水的起始浓度增大到8mol/L，求达平衡时，CO的转化率为多少？
请写明经过和思路，O(∩_∩)O谢谢
)=3mol/L反映达平衡时，测得二氧化碳的浓度为1.2mol/L。保持温度不变，若将水的起始浓度增大到8mol/L，求达平衡时，CO的转化率为多少？
请写明经过和思路，O(∩_∩)O谢谢
CO+H2O=CO2+H2
起始浓度=2mol/L,c（H2O)=3mol/L
平衡时，测得C(H2)=c（CO2)=1.2mol/L,=1.8mol/L,c（CO)=0.8mol/L
平衡常数1.2*1.2/1.8/0.8=1
水的起始浓度增大到8mol/L时,保持温度不变,故k仍=1
K=C(H2)*c（CO2)/(c（CO)*c（H2O)=1
设生成H2为xmol/L=CO2
满足（2-x)*(8-x)=x*x
解得x=1.6
转化CO为1.6mol/L，
CO的转化率为1.6/2=0.8