关于电解质的电离问题

一水合氨电离(可逆)→铵根离子+氢氧根离子.
1.加如氨气平衡怎么移动?过程详细一点.
2.加水平衡怎么移动?过程详细一点.
3.加C02平衡怎么移动?

水电离→氢离子+氢氧根离子.
1.加水平衡怎么移动?
2.加C02平衡怎么移动?
3.加氯化铵平衡怎么移动?

先谢过.

一水合氨电离(可逆)→铵根离子+氢氧根离子.
NH3+H2O《====》NH3*H2O《======》NH4+ +OH-
1.加如氨气平衡怎么移动?过程详细一点.
平衡向右移动，铵根离子和氢氧根离子浓度增大

2.加水平衡怎么移动?过程详细一点.
向左移动，减小了氨的浓度

3.加C02平衡怎么移动?

CO2溶于水形成碳酸，与氢氧根离子反应，使平衡向右移动。

水电离→氢离子+氢氧根离子.
H2O《============》 H+ +OH-

1.加水平衡怎么移动?
不移动

2.加C02平衡怎么移动?
向左移动，CO2溶于水生成碳酸，电离出氢离子使平衡向左移动

3.加氯化铵平衡怎么移动?
铵根离子能水解，促进水的电离，使平衡向右移动了。

1.加氨气向右移动。因为生成NH3·H20,增加电解质浓度，促进电离
2.加水向右移动。因为加水，导致NH4+浓度减小，和OH-结合的几率减小，不利于生成NH3·H20，相比之下，电离受到的抑制就少了。但溶液导电能力减弱了。
3.加CO2向右移动。CO2溶于水显酸性，电离出H+，消耗了NH3·H2O=NH4+ +OH-中的OH-，促进了电离
水的电离
1.加水不会影响，它是纯液体，浓度不改变
2.加C02，相当于增加了H+，抑制了水电离，左移
3.加NH4Cl，右移。它是强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离（水解有利于水电离）

一楼的“孤独的酒精灯”好像答错了

NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-
1，如果加氨气，氨气溶解在水中，立即形成一水合氨，一水合氨的浓度变大，平衡向右移动
2，加水，类比于只有气体参加的反应，就是增加了容器体积，反应就象体积增加的方向移动，所以在溶液中，平衡就向离子个数变大的方向移动，所以平衡向右移动
3，加入CO2，就增加了溶液的酸性，就是增加了H+,H+和OH-中和，OH-浓度减小，平衡向右移动