重庆2009一诊化学题怎么做？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 10:19:28
重庆2009届高三第一次质量抽测理综试题12题（化学）题目
12．向三份0.lmol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、减小、增大 B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小 D．减小、减小、减小
原题目给定的答案是A，我认为答案应为B。理由是少量Ca(OH)2和NaHCO3反应有CO32-生成的啊！

应该是B
少量氢氧化钙时发生反应
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O

我想应该是这样
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
增大OH- 平衡左移 HCO3-浓度减少
由于碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，我想主要因素是这个吧

这个题还做锤子 T M这么难的题 哪个龟 儿 子出的 草
那个数学就T M是老师做的

选A
冰醋酸电离出的CO32-会抑制NaHCO3中的碳酸根电离，所以第一个减小
第二个明明要反应，生成碳酸钙沉淀，水和二氧化碳气体，其中有碳酸，会部分电离出碳酸根离子，抑制碳酸氢钠中的碳酸根离子电离，所以第二个也是减少！
第三个就不用说了吧？！
再想想吧！！！

因为Ca（CO3）2是沉淀拉..
这样的话会使很多CO32-不以离子形式存在的..
所以少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成的CO32-会没有了
而原有的也会被Ca2+带走的

选A 啦!!!!!!

冰醋酸电离出的H+促进HCO3-水解即HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 这时候的碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，产生的CO32-少．．．所以第一个减小

第二个，生成碳酸钙沉淀，CO32-都沉淀啦．．．所以第二个也是减少！

第三个．．偏铝酸比碳酸弱．．A1O2－更易水解．产生OH－．抑制HCO3-水解
此时碳酸氢根的水解程度小于其电离程度，电离出更多CO3）2－所以第三个增大

我想这可能更标准．．．．呵