高中 电化学

求救！！！
高中化学 电化学
1、氢氧化钠为电解质，两极为铜和银，为何可发生原电池反应？自发的氧化还原反应是什么？
2、同理，氯化钠为电解质，两极为铁和铜，为何也反应？自发反应怎样体现？
………………困扰啊！总是觉得高中化学学不到本质，原电池四个条件的本质又是什么呢？
求救……………………………………
补充：
其实貌似很重要的盐桥问题我也不懂。
锌片在硫酸锌中，铜片在硫酸铜中，硫酸锌和硫酸铜两份溶液用盐桥搭起，铜片与锌片用导线连接。
如何反应……自发的氧化还原反应在哪里（锌片根本没和硫酸铜接触嘛~~~）
究竟是先有氧化还原反应才产生原电池反应，还是原电池装置的存在使得氧化还原反应得以进行？
举个例子，还是盐桥那套装置。如果单独看两个烧杯，根本不存在自发的氧化还原反应。但盐桥一放进去救有了氧化还原反应，这是否证明了原电池装置使得氧化还原反应得以进行？没有原电池装置，氧化还原反应就无法进行？抑或是原电池装置的存在使得氧化还原速率加快，改变了原来的平衡，从而氧化还原反应得以明显进行？
对于盐桥这套装置,我总觉得需要一个"推动力"让锌片失电子(倒不是盐桥的作用困扰我),我这个观点会不会太主观了?
困扰ing~~~~~~
另：

1、是不是原电池条件下，水中的氢离子和氢氧根，即使很少也能作为反应物了。
2、化学能究竟是什么东西，它以什么方式存在？（存在为键能……？）
3、溶解（仅指从s变为aq的阶段，不包括之后的电离和水解）、电离、水解的热效应如何？

我是玩化学竞赛的，以前这些东东不是很懂，后来看了大学的书才懂了一些。让我来回答盐桥的问题吧~~~
其实呢这个问题呢可以归结为一个物理化学的问题（注意了，“物理化学”是一个偏证词,重点是“化学”二字)既然是物理化学，我们就得从物理的角度去分析分析它。
在物理课上我们知道回路闭合是实现电流做功的必要条件，那么我们很容易就可以理解盐桥是用来导通电路的，换句话说也就是相当于可以让电荷流过的导线的作用了。回路中的电流其实就是原电池中的离子定向移动形成的，离子通过盐桥在两边的烧杯中跑来跑去。
从唯物主义的角度来说呢，其实氧化还原反应是一种规律性的东西，而原电池只是一种利用这种规律来达到做功目的的机器。
还有顺便补充一下倒数第二行的问题。首先先明确这个宇宙间所有的能量都可归结为【动能】与【势能】二者中的一种，宇宙在不断膨胀，根据熵增加原理，势能总有转变为动能的倾向。例如热能是物体内部分子的动能，电能是电子的动能，而光能是光子的动能。类比于化学键，我们可以这样去理解，原子核将电子束缚在一定的区域内形成了所谓的化学键，既然是束缚，必然存在一个势能，既所谓的键能啦，而反应热则应理解为电子由于束缚减少而使势能转变为动能，从而使整个化学体系的能量增高。
这是大连理工大学的《无机化学》（高等教育出版社）描述的铜锌盐桥反应的机理：
在整个装置的回流电路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液,ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时CuSO4溶液则由于Cu2+变为Cu使得SO4 2-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，将阻止放电作用继续进行。由于盐桥的存在，其中的阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+几乎完全沉积出来。
最后呢说一句，同学你要加油。我的回答应该没问题了~~~只是不能回答完你所有的问题哦~~~~

好像是类似于NaOH与Al的反应，氢氧化钠和水和其中之一反应

答案我久就不说了 ps:乱抢分的话我会被判处扔鸡蛋的