电离平衡 PH

选AC
pH相同，即开始氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸电离平衡向电离方向移动，而盐酸开始已经完全电离，所以开始反应后，醋酸的氢离子浓度更大一些。
此时影响反应速率的因素主要是氢离子的浓度，所以开始氢离子浓度相同，速率相同；反应开始后醋酸氢离子浓度大，醋酸速率大。速率与时间成反比，所以醋酸耗时小。
气体的量取决于氢离子或金属这两种反应物，氢离子不同，产生气体同，说明参加反应的锌相同，最后锌都已完全溶解，说明开始加入锌即相同。

PH相同说明电离出的H离子相同，所以开始时的反应速率相同，所以D是错的，但醋酸是弱酸，没有完全电离，如果用过量的锌反应，与醋酸反应放出的气体应更多，但题目
说明是放出来的气体一样多，（所以锌为少量，且盐酸和醋酸没有完全反应）
所以C是对的
其余俩项我就不太会解释了（参考吧）
A应该也对，因为醋酸还会电离，H离子浓度变化小
B我就不会比较

B对、C对……这样考虑……
不着你们学盐的水解和电离平衡没，这其实就是……看他们【H+】的浓度、多少和锌的多少……盐酸完全电离，醋酸有水解……a排除，PH相同，体积相同，必然醋酸中【H】多……所以，醋酸在C选项中没用完，所以锌用的一样多……因为PH一样，所以……开始反应速率一样……仅供参考啊……呵呵……