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来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/07 08:21:57
第二题:按体积比为4:2:3所组成的N2,O2,CO2,混合气体100g在标况下体积为多少L?(请告诉我解题思路)
1,混合前后,各种物质的质量不变。可以得到溶液中硫酸的质量及物质的量。总质量不变,质量分数可求。体积可求
2。算出他们的质量比,求出每种质量。
1.通过硫酸物质的量相同 结合公式列方程
2.若体积比为4:2:3
则质量比为28:16:33
由此可推出体积约为475L
1、混合前后,由于分子之间有距离,所以体积会变,但各种物质的质量不变。可以得到溶液中硫酸的质量及物质的量。总质量不变,质量分数可求。混合体积可求
解答:
100ML98%的浓H2SO4中,有纯硫酸:1.84*100*98%=180.32克
纯硫酸的物质的量:180.32÷98=1.84 摩尔
加入400ML水后,溶液的质量:100*1.84+400*1=584克
溶液的体积:584÷1.225=476.7ml=0.4767升
随意硫酸的物质的量浓度:1.84÷0.4767=3.86 摩尔每升
2、体积比就是他们的物质的量的比,再算出他们的质量比,求出每种质量
解答:
若体积比为4:2:3
即物质的量之比等于4:2:3
所以质量比:4*28:2*32:3*44=28:16:33
所以他们各自的物质的量是:((100*4)/(11*28))mol ((100*16)/(7*32))mol ((100*3)/(7*44))mol
又在标准状况下
体积:((100*4)/(11*28)+(100*16)/(7*32)+(100*3)/(7*44))*22.4=210.56 L
http://resource.ahedu.cn/statics/tbfd/gzpds/tbfd/g1hx/g1hx03/dxlt.htm
最下面的例4即为你的1题,有详细过程。
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