水的电离平衡问题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 18:27:41
25摄氏度时，往纯水中滴加盐酸，使溶液的PH等于3，这时由酸提供的H离子浓度对由水本身电离出的H离子浓度的倍数是？
答案：10的8次方

我的分析：纯水电离出的是10的-7次方
加酸后变成了10的-3次方，则所求应该是：（10-3次方--10-7次方）\10-7次方，约等于10的4次方吧...为什么是10的8次方呢...

加酸后电离出的总的H+（既有水电离的，也有酸电离的）为10的-3次方，又溶液中的OH-和H+总和应为10的-14次方，所以OH-（完全由水电离出）为10的-11次方，而由水电离出的OH-和H+应相等，所以由水电离出的H+为10的-11次方
所以应为：（10的-3次方--10的-11次方）/10的-11次方，括号中的10^-11相对于10^-3太小，减的时候可以忽略，所以就是：10^-3/10^-11=10^8

所以 10的8次方为正解

（10的-3次方--10的-11次方）/10的-11次方=10的8次方

纯水电离出的是10的-7次方,但是加酸抑制电离,水电离的H+与OH-始终一样.

溶液里H+是10的-3次方,那么OH-就是10的-11次方,那么水电离的H+就是10-11次方.