初三化学题，大家帮忙看一下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 15:35:55
1.下列叙述正确的是（ ）
A.5克镁和3克氧气反应生成8克氧化镁
B.4克镁和4克氧气反应生成8克氧化镁
C.4.8克镁和3.2克氧气反应生成8克氧化镁
D.3克镁和5克氧气反应生成8克氧化镁
2.实验用高锰酸钾制取氧气：
①化学方程式：
②若要制取8g氧气最少需要高锰酸钾多少克？
③求该反应完全反应后，混合物中氧化物的质量分数？
3.10g镁粉在一定量的氧气中充分燃烧后，剩余固体的质量为11.6g，则参加反应的镁粉和生成的氧化镁的质量依次为：______g ______g。
要详细过程，谢谢了。

1.镁和氧气完全反应质量比要为3:2

所以 C.4.8克镁和3.2克氧气反应生成8克氧化镁

2.
①2KMnO4 =(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②由方程式可以计算出=79g
③氧化物是MnO2,混合物有K2MnO4和MnO2且物质量1:1, 质量分数为87/(87+197)=30.6%

3.
质量多的1.6g是反应消耗的氧气
2Mg + O2 = 2MgO
镁和氧气质量比为3:2反应,所以消耗Mg=2.4g.生成MgO=4g

1题是看两个物质是否能完全反应！
答案是C
2题和3题也都是考虑物质反应的量的关系！
解这中题都是要先写化学式，然后看能不能完全反应！

1。C
加热
2.2(KMnO4)=K2MnO4+O2+MnO2
79g
约为89.9%

1、C
Mg_24 O_16

关系式为Mg—O-MgO

2、①2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （加热符号你自己写吧）
②相当于高锰酸钾的相对分子质量除以二，就是158/2=79
③87/(197+87)=30.6
3、2.4g 4.0g
质量增加量为1.6g，这就是MgO中氧元素的质量