高中化学电离平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 23:12:53
25°C时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^-m mol/L，则【m>7时，溶液的pH为m或（14-m)】

【困惑】
这题从头至尾我就不理解，当溶液中只有水电离出H+，怎么可能pH=m呢？不应该是7吗？m>7,那说明溶液呈碱性啊。
还有个选项是“m<7时，溶液的pH为m或（14-m)”这怎么就错了？

请详细解答
尤其是溶液中离子那些微妙的变化
谢谢

我在教学生时，很多学生都很困惑。应该是溶液中的物质水解或电离使溶液成酸性或碱性。H+既包括水的电离，也包括物质电离的H+或水解生成的H+。酸（如盐酸、硫酸）和碱（如氢氧化钠等）抑制水的电离。而盐的水解促进水的电离。
所以溶液中只考虑水的电离的H+，只是溶液中氢离子的极少的一部分。
水电离的C（H+）=C（OH-）（始终等于），小于10的-7次方时，说明水的电离被抑制，该溶液为酸性或者碱性（因为酸和碱抑制水的电离）。具体请QQ：63627387.

你理解错了阿～～并不是只有水电离出H+，如果只有水电离得话～25度的时候应该是1x10^-7才对嘛~

这道题目的意思是~如果有酸或碱在水中的话~~会抑制水的电离~所以就不一定是7了

酸碱溶液中水也会电离出H离子，这一点你明白吧。
在水中加入了酸或碱均会抑制水的电离
H20=H+ +OH- H+或OH-的增多使平衡逆移。因为m>7证明水的电离受到了抑制，即酸或碱溶液，但是狻还是碱无法确定，所以答案是pH为m或（14-m)
当m>7时说明水的电离得到了促进，应是加入了可水解的盐，溶液中的H+完全由水电离，所以PH=m