初中化学不懂，急找人指点。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/30 04:12:29

有一题不懂，请高人指点，哈哈，用初中的方法，别用太深奥的方法了
题目：
一定质量的某金属R与足量的盐酸反应，可生产0.25g的H2。1.6倍该物质的金属R与21.3g的Cl2可恰好完全反应生成相应的氯化物。已知金属元素R在某氧化物中的化合价和上述一种氯化物的化合价相同，且氧化物的相对分子质量为金属的相对原子质量的20/7倍。求氧化物的化学式。

21.3gCL2 换算成摩尔数为：0.3mol 0.25g H2换算成摩尔数为 0.125mol

所以设金属为N价所以有 M+nH+=(n/2)H2 + Mn+

2M+nCl2=2Mcln

可以看出 1mol金属产生H2的物质的量和消耗CL2的量是一样的

所以1.6倍该金属应该消耗 0.125*1.6=0.2mol

但是这里却消耗了0.3mol 不一致。

所以可以肯定金属与酸反应达不到最高价n 价所以就只有3价的情况啦

所以金属为3价的

所以三价金属氧化物中设金属的相对原子质量为X

所以有 (X*2+16*3)/(X)=20/7 解得X=56

所以金属为Fe

所以化学式当然就有 Fe2O3的啦如果详细的地方需要询问在线问就是了偶在的

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