【急】请帮我解决一道高一化学题目，要详细解答过程！

可以将NaH 认为为Mg 因为Mg的相对原子质量=24
Na=23 H=1

所以NaH 可以等效为Mg

又因为每组中 MgS MgSO3 MgSo4 所以看出有1mol S 就有1mol Mg

所以Mg 的物质的量和S是一样的 所以又因为 质量=物质的量*相对原子质量

所以质量比 = 相对原子质量之比

所以m（Mg):m(S)=24:32

所以当然Mg 的质量分数就为 16%*24/32=12%

剩下的就是O了

所以氧的质量分数为 1-12%-16%=72%
这就是答案

注意到NaHS不含O且
NaHS中Na，H质量与S质量之比，MgSO3,MgSO4中Mg质量与S质量之比都是24：32
所以（杂）%=24/32*S%=12%
剩下的就都是O
O的质量分数是1-12%-16%=72%

看明白没……

NaHS
MgSO3
MgSO4
观察看，Na+H=Mg=24
质量数：S/（Mg+Na+H）=32/24=4/3
质量分数Mg+Na+H=12%
所以O=72%
这总比较化学式法选择题常用

NaHS中的NaH可看做Mg，因为M(Na)+M(H)=M(Mg)=24，所以混合物等价为MgS、MgSO3、MgSO4，经观察可知，三者中Mg与S的量之比均为1：1，所以不妨设总质量为100，则m（S)=16,n(S)=1=n(Mg),m(Mg)=24,m(O)=100-16-24=60,C%(O)=60%