将4.6g金属钠投入95.4克水中，所得溶液中的溶质质量分数为

B等于8%

先写出反应方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2，可以看出 Na和H2O是等物质量反应的，4.6gNa的物质量是4.6/23=0.2MOL,95.6g水的物质量是95.6/18=5.36MOL,由此可以看出 水是过量的 只能用NA来计算 根据方程式 可以看出 NA和氢氧化钠是等物质量的，反应前Na的物质量是0.2MOL，那么反应后生成的氢氧化钠物质量也是0.2MOL，那么氢氧化钠的质量就是0.2*40=8g，然后在计算它的质量分数，质量分数 只要用氢氧化钠的质量 除以反应后溶液的质量就可以了，根据物质守恒，反应后的总质量应该等于反应前的质量，所以质量分数就是8/(4.6+95.6)=8%

金属钠投入到水中，所得的溶液中的溶质不是钠，而是生成的氢氧化钠，溶剂水的质量不是95.4克，而是反应后剩下的水。
设生成的氢氧化钠的质量为X，参加反应的水的质量为Y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 36 80
4.6g X Y
46：36 = 4.6g : X
X = 3.6g
46 : 80 = 4.6g : Y
Y = 8g
所得的溶液中溶质的质量分数为：
8g 8g
------------------- x 100% = ------- = 8.32%
8g + 95.4g - 3.6g 99.6g