磷的化学问题（初中）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 09:17:43
磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为多少升？
确定吗？大家做过这道题吗？

需要140L. 4P+5O2=2P2O5

P2O5的式量是142 根据 n(物质的量）=m（质量）/M(式量）=71/142=0.5mol

根据方程式得出需要O2=1.25mol
所以02的体积为1.25*22.4L=28L
因为空气中含氧气20%.所需空气为28/0.2=140L

五氧化二磷
M=16*5+31*2=142
要生产0.5mol
氧气消耗0.5*5/2=1.25mol
氧气占空气的1/5
V空气=1.25*22.4*5=140L

确定

4P+5O2=2P2O5
5*32 2*（31*2+16*5）

4P+5O2=2P2O5
160 284
71g

算出来 O2 的质量是 40g

所以需要氧气 40/32*22.4=28L
而空气中O2 占1/5

所以空气的体积为28*5=140L

三种解法
1,五氧化二磷
M=16*5+31*2=142
要生产0.5mol
氧气消耗0.5*5/2=1.25mol
氧气占空气的1/5
V空气=1.25*22.4*5=140L

需要140L. 4P+5O2=2P2O5

2,P2O5的式量是142 根据 n(物质的量）=m（质量）/M(式量）=71/142=0.5mol

根据方程式得出需要O2=1.25mol
所以02的体积为1.25*22.4L=28L
因为空气中含氧气20%.所需空气为28/0.2=140L

3,4P+5O2=2P2O5
5*32 2*（31*2+16*5）

4P+5O2=2P2O5
160 284
71g

算出来 O2 的质量是 40g

所以需要氧气 40/32