高中化学题！急需！高悬赏

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 03:50:42
把8g硫酸铜溶于488.75g水中制成溶液，向其中加入因表面氧化（常温下）的金属钠8.45g，充分反应后，过滤，所得滤液中NaOH的浓度为2％。向滤液中加入50ml5mol/L的盐酸恰好完全反应.由计算回答：
⑴该金属钠未被氧化前的质量是多少克？
⑵反应中产生的气体体积（S、T、P）是多少升？
急用！高悬赏
正确答案是 1：8.05g 2:3.36l
麻烦写上过程和难点讲解
谢谢

未被氧化的钠质量是8.05g，
气体体积为3360ml。

Na2O+H2O=2NaOH+O2
1/2x-------x--1/2x
4Na+2H2O=4NaOH+O2
y-----------y--1/4y
Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2
0.05 0.1

由盐酸知剩下OH-的物质的量是0.25mol.所以总的OH-就是0.35mol。
滤液中是Na2SO4.
x+y=0.35
23y+62x=8.45
解得：x=0.01mol y=0.34mol

4Na+O2=2Na2O
0.01
所以未氧化前为：23*（0.02+0.34）=8.28g

生成气体体积为：22.4*（1/4*0.34+1/2*0.01)=2.016L