化学：两道高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 22:54:31
2某结晶水合物是一种复盐，含有两种阳离子和一种阴例子，城区两份质量均为1.96G的该捷径水合物，分别制成溶液，一份+BA(OH)2容易，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变成红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，经过洗涤和干燥，得到白色固体2.33G，另一份加入含0.001molKMNO4的酸性溶液，MNO4例子恰好全部被还原成2价MN离子，加热该捷径水合物，产生能使湿润的红色石蕊是指变蓝的气体
问1该结晶水合物中含有的两种阳离子.
2 1.96G结晶水合物中阴离子的物质的量
3求结晶水合物的化学式

/+足量稀硫酸→B，B+足量的X→C，C+X→D，D+Y→I
A——
/+足量稀KOH→E，E+X→F，F+X→G，G+Y→H
则A... 当Y是...时，I和H溶液中的溶质属于...类
写出B→C的化学方程式 写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质的化学方程式..
要详细的分析和解答啊，我真的想好好弄懂而不是抄答案，呵呵..谢谢啦
判断离子我都会啊 - -，我是计算不会， - -，
第2题/是分开....

第一题:
第1问:“生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变成红褐色”是典型的亚铁离子加氢氧根的特征,"能使湿润的红色石蕊是指变蓝的气体"在高中只有氨气,所以有铵根离子,与Ba离子产生不溶于HCl的是BaSO4
第2问:过滤洗涤后的沉淀是BaSO4应该容易判断,则有BaSO4 2.33克,即0.01mol,则有SO4离子0.01mol.因为该盐中只有一种阴离子,故1.96克水合物中有阴离子0.01mol.
第3问:0.001molKMNO4恰好全部被还原成2价MN离子,说明有亚铁离子0.005mol,根据电荷平衡,有铵根离子0.01mol.则盐的化学式为FeSO4*(NH4)2SO4,其分子量为284,由SO4离子有0.01mol知该盐有0.005mol,即1.42克,故水有0.54克即0.03mol.所以解决水合物的分子式为FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O

你这道高一的也太难了吧，是奥化的？

第一个：“随即沉淀转变为灰绿色，最后变成红褐色”这个很明显是氢氧化亚铁变为氢氧化铁。
那么前一句就“+BA(OH)2容易，生成白色沉淀。”“用足量稀盐酸处理沉淀物，经过洗涤和干燥，得到白色固体”
说明有硫酸根离子。
最后“湿润的红色石蕊是指变蓝的气体”气体是氨气，那么原来就有铵根例子。
离子都说出来了，剩下的问就不在话下了。
第二个题目没看明白：
“/+足量稀硫酸→B”里“/”是什么？

不会

一、
1、首先确定阳离子是Fe2+（生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变成红褐色，）、NH4+（使湿润的红色石蕊是指变蓝的气体NH3）、阴离子是SO42-（不溶于稀盐酸的白色固体2.33G）；从而确定化学式(NH4)2Fe(SO42-)2•XH2O
2、据：白色固体2.33G 可求出n(SO42-)=0.01 mol，即1.96G的该捷径水合物为00.05 mol，即可确定x=6
二、请重新描述（修正一下，题目不在清楚）