含AlCl3 13.5g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml后，结果得到3.9g沉淀，则NaOH溶液物质的量浓度可能为

答案一定是两个
氢氧化钠在和氯化铝反应的时候产生氢氧化铝沉淀，假如氢氧化钠量不足那么会有一个浓度，加入氢氧化钠量过多，会先把所有的铝转化为沉淀，再继续发生第二个反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，使得沉淀的量减少，这就是第二个浓度
下面我们来计算一下第二个浓度
首先沉淀的质量是3.9g，也就是0.05mol
而我们AlCl3的物质的量有0.1mol，先将其完全沉淀需要NaOH不难计算出要0.3mol
在根据反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
我们得到有0.05mol的Al(OH)3又从沉淀转化为NaAlO2
这里消耗的NaOH是0.05mol
那么总共消耗的NaOH是0.3+0.05=0.35mol
那么物质的量浓度是0.35/0.1=3.5mol/L