N原子中有7个电子,写出各电子的四个量子数.

n=1,l=0,m=0,ms=+1/2 ; n=1,l=0,m=0,ms=-1/2
n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 ; n=2,l=0,m=0,ms=-1/2
n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 ; n=2,l=1,m=-1,ms=+1/2 ; n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2
规律:
n=1,2,3,4......
l=0,1,2,3......(n-1)
m=0,(+/-)1,(+/-)2,(+/-)3......(+/-)l
ms=(+/-)1/2

这7个电子有2个在第一层s亚层，5个在第二层，然后这5个里有2个在s亚层，3个在p亚层，根据Hund规则，半满的构型稳定，所以三个p轨道px,py,pz各有一个
这样明白不

……LZ你先把教材再体会体会吧，这么说已经很详细了……

第一层电子只有1s轨道 容纳了两个电子
主量子数n=1 角量子数l=0 m=0 ms=正负1/2
第二层电子构型是2s2 2p5
2s电子 n=2 l=0 m=0 ms=正负1/2
2p电子 n=2 l=1 m=正负1 ms=正负1/2 这是4个了
剩下一下 n=2 l=1 m=0 ms=正1/2