一道高一化学题3

标准状况下 假设1mol 气体就是 22.4L

根据密度算出就是 22.4g

所以该气体的摩尔质量为22.4g/mol

所以设混合气体中有Xmol CH4 ymol CO

则有 (16X+28y)/(x+y)==22.4

的出： 6.4x=5.6y
即 8x=7y
又因为求质量比： 所以CH4的质量为16x
CO 的质量为 28y

16x/28y= 8x/14y 又因为8x=7y 所以咯

等于1：2 因为前面1mol=22.4L 是约等的 所以后来的1:2也是约等的

（x+y）=[22.4（x/16 +y/28）]
解得x=0.5y

密度是1g/L，则混合气体的相对“分子”质量是22.4，设甲烷是x，COy，(16x+28y)/(x+y)=22.4 所以x/y=1/2

先算出平均相对摩尔质量 M=1*22.4=22.4 CH4摩尔质量为16 CO为28 根据十字交叉法得出物质的量之比 再分别乘以摩尔质量 就是1:2了