【取铝 铜 镁组成的铝合金3.04G加入260mL稀盐酸刚好完全反应得2.91LH2,将反应后残留物过滤得滤渣0.64G】

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 11:02:40
取铝 铜 镁组成的铝合金3.04G加入260mL稀盐酸刚好完全反应得2.91LH2,将反应后残留物过滤得滤渣0.64G
铝 铜 镁物质的量只比?
合金中铝的质量分数
盐酸的物质的量浓度

m(Cu) = 0.64g; n(Cu) = 0.64/64 = 0.01mol
m(Mg) + m(Al) = 3.04-0.64 = 2.40g

设含Mg x mol, 含Al y mol:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(H2) = x + (3/2)y = 2.91/22.4 = 0.13 mol
24x + 27y = 2.40g

x= 0.01 mol, y= 0.08 mol
铝 铜 镁物质的量之比：n(Al) : n(Cu) :n(Mg) = 0.08 : 0.01 :0.01 = 8：1：1；
合金中铝的质量分数 %Al = 100% * (27*0.08)/3.04 = 71%
盐酸的物质的量浓度 = (2n(Mg)+3n(Al))/(260/1000) = (0.02+0.24)/0.26 = 1.0 mol/L

首先铜不反应，所以剩余的0.64G全为铜。设AL,X摩 MG,Y摩，则27X+24Y=3.04-0.64=2.4,因为ALMG全部转化为AL3+,MG2+，根据电荷守恒，3X+2Y=2.91/22.4*2，结出X=0.079,Y=0.01,从而求出质量比。