取含二氧化锰的软锰矿17.4g与足量浓盐酸反应后，将生成的氯气通入22gNaBr的水溶液中

2NaBr～Cl2～2NaCl
206 37 117
每1mol Cl2 参加反应，固体质量减少206g－117g＝89g。
现在减少22g－13.1g＝8.9g
所以有8.9g÷89g＝0.1mol Cl2参加反应。
(1)Cl2的体积为：0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
(2)氯化钠的质量：0.1mol×2×58.5g/mol＝11.7g
溴化钠的质量为：13.1g－11.7g＝1.4g
(3)Cl2～MnO2
MnO2的质量为：0.1mol×55g/mol＝5.5g
MnO2的质量分数为：5.5g÷17.4g×100%＝31.6%

用差量法解答
Cl2 2NaBr = 2NaCl Br2 质量差
71 117 160 89
m1 m2 22-13.1=8.9g
列比例式可解得m1=7.1g m2=11.7g
再根据 MnO2-------Cl2
87 71
m3 7.1g
得m3=8.7g
所以反应生成的NaCl的质量为11.7g
生成cl2的质量为7.1g，即0.1mol，故体积为2.24L（标况）
软锰矿所含MnO2的质量分数为8.7/17.4=50%