这两道化学题怎么做？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 19:58:29
1；将6克铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到200ml 0.5moL/L FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物。试计算：
（1）反应后生成铜的质量
（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度

2；将32.64铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准情况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO NO2的体积各为多少升？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？
这两道题是高一寒假作业上面的（新课标）

1、设生成铜的物质的量为xmol
所以有剩余的铁为（5.2-64x）/56mol
参加反应的铁为(6-5.2+64x)/56mol
其中与铜反应的铁为xmol
剩下的(0.8+8x)/56mol与Fe3+反应，生成3*(0.8+8x)/56molFe2+
所以有3*(0.8+8x)/56=0.5*0.2=0.1
所以x=0.13
生成铜的质量约为8.53g
这显然是不可能的，说明题目有误
2、32.64g铜，即0.51mol
设生成的NO和NO2的物质的量分别为xmol和ymol
根据电子守恒，每有1molCu参加反应转移1mol电子，
每有1molNO生成转移3mol电子，每有1molNO2生成转移1mol电子
所以
3x+y=0.51*2
x+y=11.2/22.4=0.5
所以x=0.26，y=0.24
所以NO NO2的体积分别为为5.824L和5.376L

此问用一点技巧，Cu反应成Cu2+后，无论硝酸是否过量，可假定Cu未参加反应而是NaOH先与硝酸反应，这样只要加入的NaOH能将原来的硝酸完全中和，便一定能将Cu完全沉淀，所以原有硝酸aV*10^-3mol
所以原硝酸溶液的物质的量浓度为aV/140mol/L

第一题没问题麽？铜的摩尔|量大於F，置Q之后固w沉淀物|量应该大於6g吧？