一道我一直理解不到的化学题,请大家帮忙!!!

取液体体积1mL，则混合溶液的质量分数为：

1mL×0.91g/mL×25%÷[ 1mL×0.91g/mL+1mL×1g/mL]<12.5% 。

一题多解：用分析法思考。若取该所氨水1L，则1L氨水的质量为910g，此时质量分数为25%，若加入等质量即910g的水，质量分数减少一半即12.5%。现加入等体积的水。因为1L水质量为1000g，所以稀释后溶液的质量分数应小于12.5%。

设氨水体积为1毫升，
则氨水质量有0.91*1*25%克，
原氨水溶液质量为0.91*1克用等体积水稀释，
溶质质量不变，
根据公式：W溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，
所以W=0.91*1*25%/0.91*1+1
约等于11.9%