两道化学平衡问题！~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 10:21:38
1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A+B==2C（都为气体，可逆）达到平衡时，A,B,C的物质的量分别为4 2 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ C）

A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol

2.已知反应mX+nY==qZ（都为气体，可逆），m+n大于q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时
”通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动“为什么不对？？

麻烦详细的解释一下~~先谢谢了！

对于第一个问题，加倍或减半并不能使得化学平衡发生改变 因为已经达到平衡他们的物质的摩尔比是不变的 减少一摩尔化学平衡会左移的，增加1摩尔时B物质的两是不能够完全转化成C的，物质的量多了会凑使化学平衡向相反的方向移动
第二个问题和第一个问题差不多，加入稀有气体和增大压强是一回事，惰性气体本身并不参与反应，化学平衡中物质的量是不变的，还有一类题就是缩小体积

均减半或者均加倍，各分量所占比例保持不变，平衡不发生移动
均增加1mol，B所占的比例增加，平衡往B减少的方向移动，既是往右移动
均减少1mol，B所占的比例减少，平衡往B增加的方向移动，既是往左移动
所以，选C

因为m+n大于q，所以正反应是个体积减少的反应
压强增大，各组分分压减少，反应往体积增大的方向移动
即是往返方向移动
所以平衡正向移动错了