化学溶解度问题,为什么我这题这样做不对?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 15:37:55
60℃时的K2SO4饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体_______g
不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时的溶解的量如下：
0℃ 7.4g
60℃ 18.2g

设0℃时溶解X克K2SO4，60℃时溶解Y克K2SO4

7.4/(100+7.4)=X/591

18.2/(100+18.2)=Y/591

再由Y-X算

但跟答案不一样,请问是哪里错了?
能说明正确解题方法吗?
最好能详细一点,谢谢了!

我的做法：
18.2÷591=0.031（约）
析出的质量为(18.2-7.4)÷0.031=350.7（约）
利用比例的方法来解决此题！

我觉得，K2SO4晶体是带有结晶水的吧，结晶水你算了么。

0℃时K2SO4溶液不是591g，因为已经析出一部分溶质。

要考虑结晶的问题，不只是纯粹溶解析出那么简单

60度时，591克k2so4饱和溶液中，令k2so4为x克，则，18.2:(100+18.2)=x:591，解得该饱和溶液中含k2so4为91克，含水为500克，冷却到0度时，水仍为500克，此时令溶解的k2so4为x克，则7.4:100=x:500，解得x=37，所以析出的k2so4为91-37=54克

应为54g
错在 7.4/(100+7.4)=X/591 0℃时K2SO4溶液不是591g，
可这样理解
(100g+18.2g)60℃时的K2SO4饱和溶液，降温到0℃，析出18.2g - 7.4g =10.8g
则：118.2：10.8=591：X
可解出54g,此法好使不？OK！