强碱与强酸反应生成的物质是否都是显中性

不一定
举一个例子
在硫酸过量时 它和氢氧化钠的反应为
NaOH+H2SO4==NaHSO4+H2O
所得的产物NaHSO4是一种酸式盐
溶于水显强酸性~

是的!因为强酸是完全电离的,所以酸根不会水解,生成的盐当然也不会水解,所以就显中性

不是。

强酸强碱都是完全电离的，也就是说，强酸根是无法结合成酸式盐的，你想啊，即使结合成酸式盐，也会因为是强电解质而无法在水溶液中存在，只有弱酸才有酸式盐，因为他们不完全电离。

那不一定，你得看是酸过量还是碱过量，酸过量的话反应产物就 显 酸性，生成酸式盐，碱过量的话产物就 显 碱性，生成碱式盐，要是酸碱适中的话，产物就显中性了，因为生成的是正盐。