高一化学作业 谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 07:05:01
1 在100mLFeBr2溶液中通入2.24L标准状况下的氯气，充分反映后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质。试求溶液的浓度？
2 在100Ml某浓度的CuSo4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒。反映一段时间后，取出洗净。干燥后称量。其质量为46.60g.求
（1）反应掉的铁的质量为多少
(2)若反应后溶液体积不变，所得溶液中FeSo4的物质的量浓度是多少？

1 标准状态下的气体2.24L，就是2.24/22.4=0.1mol
FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
Br2被置换出来的单质就是0.1mol，Br原子就是0.2mol
因为只是被置换出来了1/3，所以Br原子的总数就是0.6mol
所以FeBr2的含量就是0.3mol
所以浓度是：0.3/0.1=3mol/L

2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu のM
56 64 64-56=8
X Y 46.6-45=1.6
56：8=X：1.6
X=11.2
64：8=Y：1.6
Y=12.8
所以，反应掉的铁是11.2g
Fe---FeSO4
1 : 1
11.2/56 : Z
Z=0.2 mol
C[FeSO4]=0.2/0.1=2mol/L